上看煤和木材燃烧后质量确实减少了，而我通过它们燃烧的化学反应c+o2→co2中却算出没变。因此我猜想化学反应前后物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是不变的。
（3）教师启发引导。
通过刚才的讨论和交流，同学们产生了三种不同的猜想，那么究竟哪一个是正确的呢？各小组可根据你们自己的猜想来设计实验方案或参考书上的实验方案。在探究过程中若有不能解决的问题，可求助其他组的同学，也可问老师。
（4）学生设计实验方案。
学生设计的方案有很多，有代表性的有以下四种。
方案①取一小段蜡烛在一小块木板上，把它们一起放在托盘天平上，调节托盘天平达到平衡。在托盘天平上点燃蜡烛，观察托盘天平的平衡情况。
方案②取一段镁带，在托盘天平上称的质量w1。用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，把燃烧后的白色粉末收集起来并在托盘天平上称的质量w2，比较反应前后质量的变化。
方案③在小烧杯中加入20ml稀硫酸铜溶液，取一根砂去铁锈的铁钉，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量w1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量w2，比较反应前后质量的变化。
方案④在100ml锥形瓶中加入10ml左右的澄清石灰水，将一支内有少量小块大理石的试管有细铁丝固定在与100ml锥形瓶配套的橡皮塞上，将一支盛有稀盐酸的滴管插入橡皮塞，将上述锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量w1。将滴管中的稀盐酸慢慢加到盛有大理石的试管中，观察现象。待反应完全后，再将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量w2，比较反应前后质量的变化。
[说明：其中方案①和方案②，学生从老师提出的问题情境中受到启发。方案③和方案④同学们参考了教材上的实验方案。由此可见，学生自主设计实验方案的灵活性和创新性有待于提高。此时教师的引导和指导是很重要的。）
（5）师生共同评价。
学生对以上实验，产生了如下想法：
①“蜡烛燃烧后质量减少，是由于生成的气体没有被称量所造成的” ；
②“镁带燃烧后质量变大，是由于参加反应的氧气没有被称量所造成 的”
③“铁与硫酸铜的反应质量不变，因为反应中既没有气体参加反应，又没有气体生成” ；
④“研究蜡烛燃烧反应的质量变化，应将参加反应的氧气和生成的二氧化碳、水一起称量” ；
⑤“如果把蜡烛放在一个集气瓶中点燃，塞上塞子再称，质量可能就不变了” ；
⑥“在密闭容器中进行实验，反应前后物质质量肯定不会发生变化” ；
（6）进行实验再探究。
同学们在采纳大家意见的基础上重新修改实验方案后，再实验就看到了反应前后天平是平衡的。
（7）师生得出结论。
通过实验探究大家达成共识，那就是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。我们把这一规律称为质量守恒定律。
[说明：这样的课非常地费时间，往往一课时的教学内容，两课时也完成不了。所以在平时的教学中，只能精选有代表性的实验来尝试教学]
第四阶段：拓展课外探究实验
随着学生对探究性实验学习能力的逐步提高，在研究过程中，我们采取了边学习课本中的探究性实验，边增加家庭小实验和对生活中一些化学现象探究的学习。并重点研究如何指导学生进行对比实验的设计。比如家庭实验：探究铁生锈的条件。指导学生认识对比实验的关键要控制变量。使铁钉处于只与水接触、只与氧气接触、同时与水和氧气接触三种环境中，来观察铁生锈的情况，从而得出铁生锈的条件